Teoría cinética

El comportamiento de la materia se explica en la actualidadcon la teoría cinética basada en los siguientes supuestos:

• Toda la materia esta compuesta por partículas pequeñísimas en continuo movimiento
• Un incremento de la temperatura origina un aumento de la energía de las partículas.
• El tamaño de estas partículas es muy pequeño con relación a la distancia que existe entre ellas.
• Las particulas se mueven en todas las direcciones, tanto más deprisa cuanto mayor es la temperatura. En el caso de un gas chocan continuamente contra las paredes del recipiente que las contiene. El resultado de estos choques es la presión gaseosa.

Caracteristicas de los estados

• Solidos Los sólidos están formadas por partículas unidas por fuerzas bastante intensas. Las partículas están en posiciones fijas y tienen solamente movimientos de vibración en torno a esas posiciones fijas. En los sólidos las partículas que los forman están muy juntas y ordenadas y existen fuerzas de atracción entre ellas
• Líquidos Los líquidos están formadas por partículas unidas por fuerzas más debiles que en los sólidos. Las partículas pueden moverese de un lado a otro aunque permanecen unidas. La diferencia con los sólidos es que hay algunos huecos y esto origina espacios libres donde pueden saltar las partículas, es por eso que los líquidos fluyen. Esta es la razón por la que los líquidos tienen forma variable, mientras que los sólidos la tienen definida. incluso a veces forman cristales.
• Gases Los gases están por partículas más separadas entre si ya que las fuerzas son despreciables, es por eso que son poco densos y se comprimen con facilidad. Las partículas tienen un movimiento totalmente desordenado, a consecuencia de ese movimiento chocan sobre las paredes der recipiente ejerciendo fuerza sobre ellas. Por ejemplo en un milimetro cubíco de aire caben 30.000 billones de partículas, que estan separadas entre si por distancia 10 veces superior a su diametro. Las partículas se mueven de manera desordenada chocando entre si y con las paredes del recipiente con velocidades enormes. La velocidad depende de la temperatura, pero casi siempre supera los 1000 Km/h, es por ello que los cientificos hablen del “Caos molecular”.

Propiedades

• El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto, ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideran masas puntuales.
• Las moléculas se comportan según predicen las leyes de Newton, con un movimiento individual aleatorio a distintas velocidades, y con una velocidad promedio cuya medida es la temperatura, la cual representa la energía cinética promedio de los átomos o moléculas en el sistema.
• Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el momento lineal como la energía cinética de las moléculas.
• Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se considera que las fuerzas eléctricas o nucleares entre las moléculas son de corto alcance, por lo tanto solo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque.
• El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas.
• El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.